化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种)
请说出化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种),越详细越好,不详细也没问题,最重要是真实,如果好的话再追加财富.
这个。。。。。。一楼的，化学元素种类少了点，虽然都很详细，不过种类太少了。
化学元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门得列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
--------------------------------------------------------------------------------
周
期
I A
11 H
氢
1.0079
IIA化学元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA2 He
氦
4.0026
23 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.01225 B
硼
10.8116 C
碳
12.0117 N
氮
14.0078 O
氧
15.9999 F
氟
18.99810 Ne
氖
20.17
311 Na
钠
22.989812 Mg
镁
24.305
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB13 Al
铝
26.98214 Si
硅
28.08515 P
磷
30.97416 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.45318 Ar
氩
39.94
419 K
钾
39.09820 Ca
钙
40.0821 Sc
钪
44.95622 Ti
钛
47.923 V
钒
50.941524 Cr
铬
51.99625 Mn
锰
54.93826 Fe
铁
55.8427 Co
钴
58.933228 Ni
镍
58.6929 Cu
铜
63.5430 Zn
锌
65.3831 Ga
镓
69.7232 Ge
锗
72.5933 As
砷
74.921634 Se
硒
78.935 Br
溴
79.90436 Kr
氪
83.8
537 Rb
铷
85.46738 Sr
锶
87.6239 Y
钇
88.90640 Zr
锆
91.2241 Nb
铌
92.906442 Mo
钼
95.9443 Tc
锝
9944 Ru
钌
101.0745 Rh
铑
102.90646 Pd
钯
106.4247 Ag
银
107.86848 Cd
镉
112.4149 In
铟
114.8250 Sn
锡
118.651 Sb
锑
121.752 Te
碲
127.653 I
碘
126.90554 Xe
氙
131.3
655 Cs
铯
132.90556 Ba
钡
137.3357-71
La-Lu
镧系72 Hf
铪
178.473 Ta
钽
180.94774 W
钨
183.875 Re
铼
186.20776 Os
锇
190.277 Ir
铱
192.278 Pt
铂
195.0879 Au
金
196.96780 Hg
汞
200.581 Tl
铊
204.382 Pb
铅
207.283 Bi
铋
208.9884 Po
钋
(209)85 At
砹
(201)86 Rn
氡
(222)
787 Fr
钫
(223)88 Ra
镭
226.0389-103
Ac-Lr
锕系104 Rf
炉
(261)105 Db
𨧀
(262)106 Sg
𨭎
(266)107 Bh
𨨏
(264)108 Hs
𨭆
(269)109 Mt
䥑
(268)110 Ds
鐽
(271)111 Rg
錀
(272)112
Uub
(285)113
Uut
(284)114
Uuq
(289)115
Uup
(288)116
Uuh
(292)117
Uus
118
Uuo
--------------------------------------------------------------------------------
镧
系57 La
镧
138.90558 Ce
铈
140.1259 Pr
镨
140.9160 Nd
钕
144.261 Pm
钷
14762 Sm
钐
150.463 Eu
铕
151.9664 Gd
钆
157.2565 Tb
铽
158.9366 Dy
镝
162.567 Ho
钬
164.9368 Er
铒
167.269 Tm
铥
168.93470 Yb
镱
173.071 Lu
镥
174.96锕
系89 Ac
锕
(227)90 Th
钍
232.0391 Pa
镤
231.0392 U
铀
238.0293 Np
镎
237.0494 Pu
钚
(244)95 Am
镅
(243)96 Cm
锔
(247)97 Bk
锫
(247)98 Cf
锎
(251)99 Es
锿
(254)100 Fm
镄
(257)101 Md
钔
(258)102 No
锘
(259)103 Lr
铹
(260)
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同，则负离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O>F>Na>Mg）
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
其本质为:
元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。
其内容为:
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
电能:
电能是表示电流做多少功的物理量
电能指电以各种形式做功的能力。分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
能量转换
日常生活中使用的电能主要来自其他其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等。电能也可转换成其他所需能量形式。它可以有线或无线的形式作远距离的传输。
物理介绍
·1）电能单位：千瓦时
·2）电能换算：1kW·h=3.6×1000000J
·3) 瓦和千瓦的运算：1kW=1000w
(千瓦时，是"度"的学名。符号是kW·h；更常用的单位是焦耳（joule），简称“焦”符号是J)
1．元素序号：100
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。
1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。
1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。
1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门得列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
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周
期
I A
11 H
氢
1.0079
IIA化学元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA2 He
氦
4.0026
23 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.01225 B
硼
10.8116 C
碳
12.0117 N
氮
14.0078 O
氧
15.9999 F
氟
18.99810 Ne
氖
20.17
311 Na
钠
22.989812 Mg
镁
24.305
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB13 Al
铝
26.98214 Si
硅
28.08515 P
磷
30.97416 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.45318 Ar
氩
39.94
419 K
钾
39.09820 Ca
钙
40.0821 Sc
钪
44.95622 Ti
钛
47.923 V
钒
50.941524 Cr
铬
51.99625 Mn
锰
54.93826 Fe
铁
55.8427 Co
钴
58.933228 Ni
镍
58.6929 Cu
铜
63.5430 Zn
锌
65.3831 Ga
镓
69.7232 Ge
锗
72.5933 As
砷
74.921634 Se
硒
78.935 Br
溴
79.90436 Kr
氪
83.8
537 Rb
铷
85.46738 Sr
锶
87.6239 Y
钇
88.90640 Zr
锆
91.2241 Nb
铌
92.906442 Mo
钼
95.9443 Tc
锝
9944 Ru
钌
101.0745 Rh
铑
102.90646 Pd
钯
106.4247 Ag
银
107.86848 Cd
镉
112.4149 In
铟
114.8250 Sn
锡
118.651 Sb
锑
121.752 Te
碲
127.653 I
碘
126.90554 Xe
氙
131.3
655 Cs
铯
132.90556 Ba
钡
137.3357-71
La-Lu
镧系72 Hf
铪
178.473 Ta
钽
180.94774 W
钨
183.875 Re
铼
186.20776 Os
锇
190.277 Ir
铱
192.278 Pt
铂
195.0879 Au
金
196.96780 Hg
汞
200.581 Tl
铊
204.382 Pb
铅
207.283 Bi
铋
208.9884 Po
钋
(209)85 At
砹
(201)86 Rn
氡
(222)
787 Fr
钫
(223)88 Ra
镭
226.0389-103
Ac-Lr
锕系104 Rf
炉
(261)105 Db
𨧀
(262)106 Sg
𨭎
(266)107 Bh
𨨏
(264)108 Hs
𨭆
(269)109 Mt
䥑
(268)110 Ds
鐽
(271)111 Rg
錀
(272)112
Uub
(285)113
Uut
(284)114
Uuq
(289)115
Uup
(288)116
Uuh
(292)117
Uus
118
Uuo
--------------------------------------------------------------------------------
镧
系57 La
镧
138.90558 Ce
铈
140.1259 Pr
镨
140.9160 Nd
钕
144.261 Pm
钷
14762 Sm
钐
150.463 Eu
铕
151.9664 Gd
钆
157.2565 Tb
铽
158.9366 Dy
镝
162.567 Ho
钬
164.9368 Er
铒
167.269 Tm
铥
168.93470 Yb
镱
173.071 Lu
镥
174.96锕
系89 Ac
锕
(227)90 Th
钍
232.0391 Pa
镤
231.0392 U
铀
238.0293 Np
镎
237.0494 Pu
钚
(244)95 Am
镅
(243)96 Cm
锔
(247)97 Bk
锫
(247)98 Cf
锎
(251)99 Es
锿
(254)100 Fm
镄
(257)101 Md
钔
(258)102 No
锘
(259)103 Lr
铹
(260)
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同，则负离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O>F>Na>Mg）
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
其本质为:
元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。
其内容为:
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
电能:
电能是表示电流做多少功的物理量
电能指电以各种形式做功的能力。分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
能量转换
日常生活中使用的电能主要来自其他其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等。电能也可转换成其他所需能量形式。它可以有线或无线的形式作远距离的传输。
物理介绍
·1）电能单位：千瓦时
·2）电能换算：1kW·h=3.6×1000000J
·3) 瓦和千瓦的运算：1kW=1000w
(千瓦时，是"度"的学名。符号是kW·h；更常用的单位是焦耳（joule），简称“焦”符号是J)
1．元素序号：100
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。
1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。
1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。
1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。
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第1个回答 2009-09-30
1．元素序号：100
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。
1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。
1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。
1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。
1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。
1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。
1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。
第2个回答 2009-10-01
去买一本((无机化学))，很详细。
第3个回答 2009-10-01
hjghgfdfgfgh
化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种)
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。 结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从...
[化学]八大元素种族的物理性质跟化学性质
0族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），是最外层电子数为8的稳定元素，因此通常以单质气体形式存在。它们的化学性质非常不活泼，几乎不与其他物质发生化学反应，除了极少数如XeF2等化合物。氦，原子序数2，是最轻的气体，无色无味，几乎不溶于水，密度最小...
高考化学重要的知识
氯及其化合物：氯是单质最易液化的气体，其最高价氧化物的水化物酸性最强。二、元素的化学性质与用途 氟与水反应：氟是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 氮的化合反应：氮是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 硫的化合反应：硫是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
四大金属物理化学性质对比表格
（1）物理性质：银白色轻金属。有延性和展性。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。（2）化学性质：在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫...
跪求元素周期表中,前二十位元素的物理.化学性质.加上铁铜锌溴银碘金的...
氦：物理性质：氦为单原子分子。氦沸点为单质中最低。常压下降温无法制得氦固体。液体氦的黏度接近0，在容器中会由于毛细现象向上流出容器，称为超流，具体请自行百科。氦在宇宙中的丰度仅此于氢位列第2(氢76％，氦23％)。化学性质：氦目前没有制得任何化合物(它的第一电离能2372kJ\/mol天下第一)...
化学性质和物理性质例子各十个 谢谢
1、溶解性：溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。2、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。3、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度。4、凝固点：凝固点...
求所有化学元素的介绍
12 Mg 镁 24.305 物理性质：银白色的金属，密度1.738克\/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。[编辑本段]化学性质 镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的...
化学1-20号各个元素的化学性质(物理性质)及其对应化合物的性质及反应...
- 物理属性：- 状态：银白色金属 - 密度：0.534 g\/cm³- 熔点：180.54℃ - 沸点：1347.0℃ - 常见化合价：+1 - 发现人：阿尔弗雷德森 - 发现年代：1817年 - 发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。以上信息提供了氢、氦和锂这三个元素的基本化学性质和物理性质，以及它们形成...
高中化学元素性质
氧（O）是地壳中含量最多的元素，占据了地壳总质量的约48.6%。氧在自然界中以多种形态存在，包括氧气、臭氧和水。它是维持生命所必需的元素之一，也是许多化学反应中的关键参与者。铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。虽然铝在地壳中的储量丰富，但由于其独特的化学性质，如良好的导电性、导热性和...
元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性质和化学性质是什么
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次...
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。 结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从...
[化学]八大元素种族的物理性质跟化学性质
0族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），是最外层电子数为8的稳定元素，因此通常以单质气体形式存在。它们的化学性质非常不活泼，几乎不与其他物质发生化学反应，除了极少数如XeF2等化合物。氦，原子序数2，是最轻的气体，无色无味，几乎不溶于水，密度最小...
高考化学重要的知识
氯及其化合物：氯是单质最易液化的气体，其最高价氧化物的水化物酸性最强。二、元素的化学性质与用途 氟与水反应：氟是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 氮的化合反应：氮是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 硫的化合反应：硫是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
四大金属物理化学性质对比表格
（1）物理性质：银白色轻金属。有延性和展性。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。（2）化学性质：在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫...
跪求元素周期表中,前二十位元素的物理.化学性质.加上铁铜锌溴银碘金的...
氦：物理性质：氦为单原子分子。氦沸点为单质中最低。常压下降温无法制得氦固体。液体氦的黏度接近0，在容器中会由于毛细现象向上流出容器，称为超流，具体请自行百科。氦在宇宙中的丰度仅此于氢位列第2(氢76％，氦23％)。化学性质：氦目前没有制得任何化合物(它的第一电离能2372kJ\/mol天下第一)...
化学性质和物理性质例子各十个 谢谢
1、溶解性：溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。2、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。3、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度。4、凝固点：凝固点...
求所有化学元素的介绍
12 Mg 镁 24.305 物理性质：银白色的金属，密度1.738克\/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。[编辑本段]化学性质 镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的...
化学1-20号各个元素的化学性质(物理性质)及其对应化合物的性质及反应...
- 物理属性：- 状态：银白色金属 - 密度：0.534 g\/cm³- 熔点：180.54℃ - 沸点：1347.0℃ - 常见化合价：+1 - 发现人：阿尔弗雷德森 - 发现年代：1817年 - 发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。以上信息提供了氢、氦和锂这三个元素的基本化学性质和物理性质，以及它们形成...
高中化学元素性质
氧（O）是地壳中含量最多的元素，占据了地壳总质量的约48.6%。氧在自然界中以多种形态存在，包括氧气、臭氧和水。它是维持生命所必需的元素之一，也是许多化学反应中的关键参与者。铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。虽然铝在地壳中的储量丰富，但由于其独特的化学性质，如良好的导电性、导热性和...
元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性质和化学性质是什么
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次...
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