元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期律在元素周期表中的体现如下:
1、原子半径：
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、主要化合价：
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，除外）元素除外；
最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
3、金属性、氧化性、还原性、稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
元素周期律在元素周期表中的体现如下:
1、原子半径：
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、主要化合价：
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，除外）元素除外；
最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
3、金属性、氧化性、还原性、稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
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第1个回答 2015-03-20
同主族元素化学性质相近，原子半径逐渐增大。对于第一第二主族，金属还原性逐渐增强。对于第六第七主族，非金属氧化性逐渐减弱。
如果对你有帮助，望采纳：
下面给你个学习方法：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。
这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。本回答被提问者和网友采纳
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下面给你个学习方法：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。
这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。本回答被提问者和网友采纳
元素周期律,元素周期律在元素周期表中的体现
元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的变化，这就是元素周期律。在元素周期表中，元素周期律的具体体现如下：1. 原子半径：在同一周期内（除去稀有气体），随着原子序数的增加，元素原子的半径逐渐减小。在同一族中，随着原子序数的增加，元素原子的半径逐渐增大。2. 主要化合价：在同一周期内，从左...
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高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族...
元素周期律基本概念
元素周期律的核心内容体现在元素周期表的结构中。首先，从周期角度看，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性增强。在同一族中，从上到下，金属性增强，而非金属性减弱。元素的氧化态也显示出周期性变化，最高正氧化数通常自左向右递增，最低负氧化数则逐步增高，但存在某些例外情况。在主族元素...
简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?
元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。周期表性质递变规律：一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要...
化学:元素周期表上有什么规律?详细!
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低...
元素周期表是如何体现其周期性的变化的?
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
元素周期律和元素周期表之间有什么内在联系?
元素周期律和元素周期表之间的内在联系主要体现在以下几个方面：理论基础与表现形式：元素周期律揭示了元素性质随原子核电荷数递增呈现周期性变化的事实，这是元素周期表得以构建的理论基础。元素周期表则以直观、系统的形式展示了元素间的这种周期性关系，使得元素间的内在联系得以清晰展现。指导新元素发现与...
元素的周期性怎么体现?
1.电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。
化学周期表的各项规律及主要元素元素详细性质?
一）元素周期律和元素周期表 1. 元素周期律及其应用 - 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性等元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化。- 原子结构上的周期性变化引起元素性质上的周期性变化，体现了结构决定性质的规律。2. 比较金属性、非金属...
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